Ako objaviť zákony pre plyny? Experimentálna cesta a cesta teoretických predpovedí. Ako modelovať reálny plyn? Zjednodušený model - ideálny plyn. Aké veci predpokladáme o ideálnom plyne? Sú reálne plyny za bežných podmienok aspoň približne ideálne?

Stredná kvadratická rýchlosť a stredná kinetická energia posuvného pohybu častíc ideálneho plynu. Súvislosť strednej kinetickej energie posuvného pohybu s termodynamickou teplotou. Boltzmannova konštanta. Vzťah pre závislosť strednej kvadratickej rýchlosti od termodynamickej teploty.

Fluktuácie tlaku - kedy ich treba uvažovať? Odvodenie vzťahu pre tlak ideálneho plynu vnútri guľovej nádoby. Základná rovnica pre tlak ideálneho plynu. Hustota molekúl.

Stavová rovnica ako rovnica spájajúca stavové veličiny plynu: tlak, objem, teplota a množstvo plynu (vyjadrené buď počtom častíc N, látkovým množstvom n, alebo hmotnosťou plynu m). Odvodenie stavovej rovnice. Tri tvary stavovej rovnice. Dôsledky stavovej rovnice: vzťah pre hustotu plynu; vzťah porovnávajúci stavové veličiny plynu v dvoch rôznych stavoch.

Riešená úloha na výpočet tlaku plynu známeho objemu a hmotnosti pomocou stavovej rovnice.

Definícia izotermického deja. Ako ho možno realizovať? Ukážka PhET. Zákon opisujúci izotermický dej - Boylov-Mariottov zákon. Grafické a matematické vyjadrenie zákona.

Definícia izochorického deja. Ako ho možno realizovať? Ukážka PhET. Zákon opisujúci izochorický dej - Charlov zákon. Grafické a matematické vyjadrenie zákona.

Definícia izobarického deja. Ako ho možno realizovať? Ukážka PhET. Zákon opisujúci izobarický dej - Gay-Lussacov zákon. Grafické a matematické vyjadrenie zákona.

Izotermický, izochorický a izobarický dej z pohľadu I. termodynamického zákona. Merná tepelná kapacita plynu pri stálom objeme a pri stálom tlaku.

Čo je to adiabatický dej? Poissonova konštanta. Poissonov zákon. Adiabata.